![Viaja por un pozo hasta el lago Whillans de la Antártida [Video]](http://i0.wp.com/noticiasciencia.net/wp-content/uploads/2020/04/1586749232_Viaja-por-un-pozo-hasta-el-lago-Whillans-de-la.jpg "Viaja por un pozo hasta el lago Whillans de la Antártida [Video]")
Los diamantes son para siempre, o eso dice el lema. Pero con la aplicación adecuada de calor y suficiente oxígeno, un diamante puede convertirse en humo.
Los diamantes son carbón, como el carbón. Se necesita un poco más para que se quemen y mantenerlos encendidos que el carbón, pero arderán, como numerosas demostraciones de YouTube dará fe. El truco consiste en crear las condiciones adecuadas para que un diamante sólido pueda reaccionar con el oxígeno necesario para alimentar un fuego.
“Tienes que convertir ese sólido [carbon] en forma de gas, por lo que puede reaccionar con el aire para formar una llama “, dijo Rick Sachleben, químico retirado y miembro de la American Chemical Society.
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¿La mejor forma de hacer eso? Calor, y mucho. En el aire a temperatura ambiente, los diamantes se encienden a alrededor de 1,652 grados Fahrenheit (900 grados Celsius), según el físico Christopher Baird de West Texas A&M University. A modo de comparación, un carbón altamente volátil (carbón que contiene una cantidad relativamente alta de gases fácilmente liberados) se enciende a aproximadamente 1,233 F (667 C), mientras que la madera se enciende a 572 F (300 C) o menos, según el tipo.
Cuando se calienta por primera vez, un diamante brillará en rojo y luego en blanco. El calor permite una reacción entre la superficie del diamante y el aire, convirtiendo el carbono en un gas incoloro e inodoro monóxido de carbono (un átomo de carbono más un átomo de oxígeno).
“El carbono más el oxígeno para producir monóxido de carbono genera calor; el monóxido de carbono que reacciona con el oxígeno genera más calor; el aumento de calor hace que el monóxido de carbono se aleje, por lo que se introduce más oxígeno”, dijo a WordsSideKick.com.
Ese fuego, sin embargo, será solo un resplandor. Alimentar una llama en la superficie de un diamante generalmente requiere un impulso adicional: 100% de oxígeno en lugar de aire ambiente, que es solo 22% de oxígeno. Este aumento en la concentración le da a la reacción todo lo que necesita para perpetuarse. El monóxido de carbono que se eleva del diamante se enciende en presencia de oxígeno, creando un fuego que parece bailar sobre la superficie de la piedra.
“Casi todo se quema increíblemente en oxígeno puro”, dijo Sachleben.
Incluso sin oxígeno puro, los diamantes pueden dañarse con las llamas, según el Instituto Gemológico de América (GIA). Por lo general, un diamante atrapado en el incendio de una casa o por la antorcha de un joyero demasiado entusiasta no se convertirá en humo, sino que arderá en la superficie lo suficiente como para verse turbio y blanco. Cortar las porciones quemadas revelará una piedra más pequeña, pero una vez más cristalina, según el GIA.
Cuando el carbono se quema en oxígeno, esa reacción produce dióxido de carbono y agua. Por tanto, un diamante de carbono puro podría, en teoría, desaparecer por completo si se quema el tiempo suficiente; sin embargo, la mayoría de los diamantes tienen al menos algunas impurezas como el nitrógeno, por lo que es poco probable que la reacción sea tan simple.
Publicado originalmente en Live Science.
